考點7 化學反應速率和化學平衡

一、選擇題

1.(2014·重慶高考·7)在恒容密閉容器中通入X 并發生反應:2X(g)Y(g),溫度T 1、T 2下X 的物質的量

濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是 ( )

A.該反應進行到M 點放出的熱量大于進行到W 點放出的熱量

B.T 2下,在0～t 1時間內,v(Y)=

mol ·L -1

·min -1

C.M 點的正反應速率v 正大于N 點的逆反應速率v 逆

D.M 點時再加入一定量X,平衡后X 的轉化率減小

【解析】選C 。根據圖像可知W 點消耗的X 的物質的量比M 點消耗的X 的物質的量大,因此反應進行到W 點放熱多些,A 錯誤;0～t 1時間內X 的濃度減小了(a-b)mol ·L -1

,則Y 濃度增加0.5(a-b)mol ·L -1

,因此v(Y)= 0.5(a-b)/t 1mol ·L -1

·min -1

,B 錯誤;根據先拐先平知T 1>T 2,M 點的反應速率大于W 點的反應速率,N 點沒有達到平衡,此時反應正向進行程度大,即N 點的正反應速率大于逆反應速率,因此M 點的正反應速率大于N 點的逆反應速率,C 正確;M 點時,再加入一定量的X,則相當于增大壓強,平衡正向移動,X 的轉化率增大,D 錯誤。

2.(2014·新課標全國卷Ⅰ·9)已知分解1 mol H 2O 2放出熱量98 kJ,在含少量I -的溶液中,H 2O 2分解的機理為 H

2O 2+I

-H 2O+IO -

慢

H

2O 2+IO -

H 2O +O 2+ I -

快

下列有關該反應的說法正確的是 ( ) A.反應速率與I -

濃度有關 B. IO -也是該反應的催化劑 C.反應活化能等于98 kJ ·mol -1

D.v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)

【解題指南】解答本題應注意以下兩點: (1)要區別開反應的活化能和反應熱;

(2)知道速率比等于化學計量數比,純液體和固體不能用來表示速率。

【解析】選A 。由題意可知I -為反應的催化劑,反應的反應熱是反應物能量和生成物能量的差值,反應的反